La masse d'une molécule d'eau est de 18/6,022 (2024)

FAQs

Quelle est la masse d'une molécule d'eau ? ›

La masse d'une seule molécule d'eau est donc de 3,0x10^-26 kg.

La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.

Formule chimique de la molécule de l'eau, composée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.

Pour calculer la masse d'une substance (m) à partir de son nombre de particules, il faut d'abord trouver le nombre de moles (n). Ensuite, on trouve la masse à l'aide de la formule m=nM.

L'eau a une densité maximale de 1 000 kg/m³ (soit 1 kg/l à l'origine la définition du kilogramme) ; exactement 999,975 kg/m³ à 3,98 °C .

Le volume molaire de l'eau se calcule en divisant le nombre de moles d'eau par le volume (en cm³) d'une mole d'eau, qui est de 18,02 cm³. Le volume molaire de l'eau est égal à 18,02 cm³ par mole.

EXERCICE 1.4

La formule utilisée ici est m n M = si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, il suffit d'exprimer m : m = n × M.

· 1 litre d'eau douce pèse 1 kg; · 1 m³ d'eau douce pèse 1 000 kg; · 1 m³ d'eau de mer pèse 1 020 kg; · Un volume d'eau douce de 1 000 mm x 1 000 mm x 1 mm (c'est-à-dire 0,001 m³) équivaut à 1 litre et pèse donc 1 kg.

Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient 6,02 × 10²³ atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, noté N_A et qui s'exprime en mol^–1 : N_A = 6,02 × 10²³ mol^–1. Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 10²³ atomes d'oxygène.

➙ aqua-, hydr(o)-. L'eau est formée d'hydrogène et d'oxygène (H2O). Eau lourde (composée d'hydrogène lourd). Eau de pluie.

Pourquoi l'eau est une molécule ? ›

La molécule d'eau H2O est une molécule polaire car : • d'une part, elle comporte des liaisons covalentes polaires O - H. De ce fait, l'atome Oxygène O est porteur de 2 charges partielles négatives -2δ et les deux atomes Hydrogène H, porteurs d'une charge partielle +δ chacun (figure 1). et d'autre part, elle est coudée.

Une molécule est une combinaison d'au moins deux atomes figurant dans le tableau périodique. Ces atomes peuvent être de même sorte ou de sortes différentes. La molécule de dioxygène (O2) est faite de deux atomes d'oxygène (O).

Effectuer le calcul de la masse d'un atome

Pour calculer la masse approchée d'un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l'atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d'un nucléon.

La masse volumique de l'eau liquide est ainsi ρ = 1000 g/L. Cela signifie que 1 L d'eau liquide pèse 1000 g, soit 1 kg. On peut également utiliser les grammes par millilitre (g/mL) ou les grammes par centimètre cube (g/cm³), qui sont des unités équivalentes. La masse volumique de l'eau liquide est ρ = 1 g/cm³ = 1 g/mL.

· 1 litre d'eau douce pèse 1 kg; · 1 m³ d'eau douce pèse 1 000 kg; · 1 m³ d'eau de mer pèse 1 020 kg; · Un volume d'eau douce de 1 000 mm x 1 000 mm x 1 mm (c'est-à-dire 0,001 m³) équivaut à 1 litre et pèse donc 1 kg.

L'eau liquide à 20 °C a une masse volumique de 1kg/l. Cela signifie qu'un litre d'eau pèse 1 kg. On dit aussi que l'eau à une densité de 1. Pour qu'un objet plein flotte dans un liquide, il faut que sa densité soit plus petite que celle du liquide.

La molécule de saccharose est un diholoside formé d'un résidu de glucose et d'un résidu de fructose liés par une liaison osidique α(1↔2)β. Sa formule brute est C₁₂H₂₂O₁₁ et sa masse molaire est de 342,3 g/mol .

La masse volumique de l'eau de mer en surface varie de 1 020 à 1 029 kg/m³ , selon la température et la salinité. En profondeur, dans les océans, la haute pression peut augmenter la masse volumique jusqu'à des valeurs de l'ordre de 1 050 kg/m³ .